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2012年高考复习化学归纳

编辑:昆明新典家教管理咨询有限公司  时间:2012/04/02  字号:
摘要:2012年高考复习化学归纳
中学化学某剂归纳有许多化学物质有着特别的用途,被成为“某剂”。本文对中学化学中的某剂进行归纳如下:
  1.氧化剂:指得到电子的物质。中学化学中的氧化剂有:Cl2、KMnO4、浓H2SO4、HNO3、FeCl3等。
  2.还原剂:指失去电子的物质。中学化学中的还原剂有:Na、Al、Zn、CO、C等。
  3.干燥剂:指能从大气中吸收潮气同时与水化合的一种媒介。中学化学中的干燥剂有:粘土(即蒙脱石)、硅胶、分子筛、无水CaCl2、碱石灰、P2O5、浓硫酸等。
  4.漂白剂:吸附型:活性炭;氧化型:过氧化钠、次氯酸、过氧化氢;化合型:二氧化硫5.催化剂:指能够改变化学反应速率而在化学反应前后质量不变的物质。如KClO3分解中的,SO2氧化中的V2O5等。H2O2分解中的MnO2,氨催化氧化中的Pt6.酸碱指示剂:是一类在其特定的PH值范围内,随溶液PH值改变而变色的化合物,通常是有机弱酸或有机弱碱。中学化学中的酸碱指示剂有:石蕊、酚酞、甲基橙等。
  7.消毒剂:指用于杀灭传播媒介上病原微生物,使其达到无害化要求的制剂。中学化学中的消毒剂有:过氧化氢、过氧乙酸(CH3COOOH)、二氧化氯、臭氧、次氯酸钠、甲醛、戊二醛、乙醇、异丙醇等。
  8.防腐剂:指可防止、减缓有机质的腐败变质(如蛋白质的变质、糖类的发酵、脂类的酸败等)的物质。中学化学中的防腐剂有:无机防腐剂如亚硫酸盐、焦亚硫酸盐及二氧化硫等;有机防腐剂如苯甲酸(安息香酸)及其盐类、对羟基苯甲酸酯类。
  9.吸附剂:固体物质表面对气体或液体分子的吸着现象称为吸附。其中被吸附的物质称为吸附质,固体物质称为吸附剂。中学化学中的吸附剂有活性炭,活性氧化铝,硅胶,分子筛等。
  10.脱水剂:指按水的组成比脱去纸屑、棉花、锯末等有机物中的氢、氧元素的物质。中学化学中的脱水剂有:浓硫酸等。
  11.灭火剂:指能够灭火的物质。中学中灭火剂有:干粉灭火剂、泡沫灭火剂(Al2(SO4)3、NaHCO3)等。
  12.定影剂:硫代硫酸钠、硫代硫酸铵。
  13.磺化剂:指硫酸,在与有机物发生取代反应时提供磺酸基(-HSO3)。
  14.净水剂:指能够除去水中的杂质使水净化的试剂。明矾(K2Al2(SO4)4·12H2O)、FeCl3等。
  15.铝热剂:指铝与金属氧化物的混合物,可发生铝热反应制取金属。
  16.原子反应堆的导热剂:钠和钾的合金在常温下呈液态,称为钠钾齐,用作原子反应堆的导热剂。
  17.防冻剂:丙三醇18.收敛剂;七水硫酸锌高考易错离子反应方程式1.钠与水的反应2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑2.碳酸钠溶液与盐酸的反应CO32-+2H+=H2O+CO2↑3.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液的反应HCO3-+OH-=H2O+CO32-4.二氧化碳通入碳酸钠溶液中CO32-+H2O+CO2=2HCO3-5.碳酸氢钠溶液与盐酸溶液的反应HCO3-+H+=H2O+CO2↑6.Na2O2分别与水、二氧化碳反应2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O27.少量CO2与NaOH反应CO2+2OH—=CO32—+H2O8.过量CO2与NaOH反应CO2+OH—=HCO3—9.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O10.碳酸钙与醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O11.碳酸氢钙与过量NaOH溶液应Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O12.碳酸氢钙与少量NaOH溶液反应Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O13.碳酸氢铵与足量NaOH溶液共热NH4++HCO3-+2OH-=NH3↑+CO32-+2H2O14.实验室制氯气4H++2Cl-+MnO2=Mn2++Cl2↑+2H2O15.氯气与烧碱溶液的反应Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O16.氯气与水反应Cl2+H2O=H++Cl-+HClO17.NaBr溶液与Cl2反应2Br—+Cl2=2Cl—+Br218.电解饱和食盐水2Cl—+2H2O=H2↑+Cl2↑+2OH—19.SO2与氯水的反应2H2O+Cl2+SO2=4H++SO42-+2Cl-20.SO32—的检验(与稀硫酸反应)2H++SO32-=2H2O+SO2↑21.Cu与浓硫酸的反应Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O22.硫酸与氢氧化钡溶液的反应2H++SO42-+Ba2++2OH--=BaSO4↓+2H2O23.烧碱与石英的反应SiO2+2OH-=SiO32-+H2O24.水玻璃溶液与稀硫酸反应SiO32-+H2O+2H+=H4SiO4↓25.二氧化氮与水反应3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO26.铵根离子的检验NH4++OH—=NH3↑+H2O27.氨水吸收少量二氧化硫2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O或2NH3+H2O+SO2=2NH4++SO32-28.氨水吸收过量二氧化硫NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-或NH3+H2O+SO2=NH4++HSO3-29.铜与浓硝酸的反应Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O30.铜与稀硝酸的反应3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O31.醋酸钠水解CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-32.氯化铵水解NH4++H2ONH3.H2O+H+33.碳酸钠水解CO32-+H2OHCO3-+OH-34.明矾水解Al3++3H2OAl(OH)3+3H+35.铁与盐酸反应Fe+2H+=Fe2++H2↑36.铝与盐酸反应2Al+6H+=2Al3++3H2↑37.铝与氢氧化钠溶液反应2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑38.氧化铝与盐酸的反应Al2O3+6H+=2Al3++3H2O39.氧化铝与烧碱的反应Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O40.氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O41.氢氧化铝与烧碱的反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O42.氯化铝溶液与过量氨水反应Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+43.氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液反应Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓44.偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓45.偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-46.苯酚钠中通入二氧化碳C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-47.氯化铁溶液与铁反应2Fe3++Fe=3Fe2+48.氯化铁溶液与铜反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+49.氯化铁溶液与氢硫酸反应2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+50.氯化亚铁溶液与氯水反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-51.溴化亚铁溶液与过量氯水反应2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br252.溴化亚铁溶液与少量氯水反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-53.硫酸铝溶液与小苏打溶液反应Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑54.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合呈中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O55.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应后,硫酸根离子完全沉淀H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O56.明矾溶液与过量氢氧化钡溶液反应Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O57.明矾与氢氧化钡溶液混合呈中性2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓58.碳酸氢镁与过量Ca(OH)2溶液反应Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O59.碳酸氢钙与过量Ca(OH)2溶液反应Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O60.等浓度氢氧化钡与碳酸氢铵反应Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+2H2O+NH3
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